CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – Excesso de reagente

Aprenda sobre Estequiometria envolvendo reagente em excesso.

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Para saber se um problema corresponde a esse tipo de estequiometria, a primeira coisa que se deve observar é se o problema está fornecendo dados de dois reagentes. 

Caso o problema forneça dados de dois reagentes pode-se desconfiar que existe excesso de um deles.

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A partir daí deve-se seguir as seguintes regras:

a. Transformar os dados fornecidos em números de mols;

b. Montar a seguinte tabela:

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Onde:

I = Início da reação (dados fornecidos no problema)

R = O quanto vai reagir (essa segunda linha obedece a proporção estequiométrica)

F = Final da reação (nessa linha os valores obtidos não podem ser menor que zero, se isso acontecer significa que a escolha de quem reage completamente foi a escolha errada)

Observação:

Reagente limitante => é aquele que reage completamente.

Reagente em excesso => é aquele que sobra ao final da reação.

Ex: Determine a massa de sal que pode ser obtida quando 392g de H2SO4 reage completamente com 160g de NaOH.

Resolução:

a. Montar a equação química balanceada:

H2SO4  + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O

Observe que o problema forneceu dados de dois reagentes, logo, pode-se desconfiar de reagente em excesso. Por isso, vamos transformar os dados fornecidos em número de mols:

nH2SO4 = m/mol = 392/98 = 4 mols

nNaOH = m/mol = 160/40 = 4 mols

Agora vamos montar a tabela

Repare que a primeira linha foi preenchida com o número de mols fornecidos pelo enunciado da questão.

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Como a proporção é de 1 mol do ácido para dois mols da base, temos que a base vai reagir completamente, então na segunda linha da tabela vamos colocar os quatro mols da base para reagir.

Agora para preencher o restante da tabela temos que levar em consideração a proporção estequiométrica, então completando a segunda linha da tabela temos:

Repare que a medida que a reação vai acontecendo a quantidade dos reagentes diminuem, enquanto que a quantidade dos produtos aumentam.

Então, como se pode observar ao final da reação temos:

H2SO4 = 2 mols (reagente em excesso)

NaOH = 0 (reagente limitante)

Na2SO4 = 2 mols

H2O = 4 mols

Transformando o número de mols do sal em gramas.

1 mol de Na2SO4 – 142g

2 mols de Na2SO4 – x g

x = 284g de Na2SO4

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