CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – Excesso de reagente
Aprenda sobre Estequiometria envolvendo reagente em excesso.
Para saber se um problema corresponde a esse tipo de estequiometria, a primeira coisa que se deve observar é se o problema está fornecendo dados de dois reagentes.
Caso o problema forneça dados de dois reagentes pode-se desconfiar que existe excesso de um deles.
A partir daí deve-se seguir as seguintes regras:
a. Transformar os dados fornecidos em números de mols;
b. Montar a seguinte tabela:
Onde:
I = Início da reação (dados fornecidos no problema)
R = O quanto vai reagir (essa segunda linha obedece a proporção estequiométrica)
F = Final da reação (nessa linha os valores obtidos não podem ser menor que zero, se isso acontecer significa que a escolha de quem reage completamente foi a escolha errada)
Observação:
Reagente limitante => é aquele que reage completamente.
Reagente em excesso => é aquele que sobra ao final da reação.
Ex: Determine a massa de sal que pode ser obtida quando 392g de H2SO4 reage completamente com 160g de NaOH.
Resolução:
a. Montar a equação química balanceada:
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O
Observe que o problema forneceu dados de dois reagentes, logo, pode-se desconfiar de reagente em excesso. Por isso, vamos transformar os dados fornecidos em número de mols:
nH2SO4 = m/mol = 392/98 = 4 mols
nNaOH = m/mol = 160/40 = 4 mols
Agora vamos montar a tabela
Repare que a primeira linha foi preenchida com o número de mols fornecidos pelo enunciado da questão.
Como a proporção é de 1 mol do ácido para dois mols da base, temos que a base vai reagir completamente, então na segunda linha da tabela vamos colocar os quatro mols da base para reagir.
Agora para preencher o restante da tabela temos que levar em consideração a proporção estequiométrica, então completando a segunda linha da tabela temos:
Repare que a medida que a reação vai acontecendo a quantidade dos reagentes diminuem, enquanto que a quantidade dos produtos aumentam.
Então, como se pode observar ao final da reação temos:
H2SO4 = 2 mols (reagente em excesso)
NaOH = 0 (reagente limitante)
Na2SO4 = 2 mols
H2O = 4 mols
Transformando o número de mols do sal em gramas.
1 mol de Na2SO4 – 142g
2 mols de Na2SO4 – x g
x = 284g de Na2SO4
CADASTRE-SE
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