CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – Gases fora das CNTP e misturas

Aprenda sobre Estequiometria envolvendo gases fora das CNTP e Estequiometria envolvendo misturas.

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Estequiometria envolvendo gases fora das CNTP.

Regras:

Transformar os dados fornecidos da substância gasosa em número de mols utilizando a equação P . V= n . R . T

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Utilizar as regras do caso geral.

Exemplo:

Sabendo-se que a reação abaixo ocorreu na temperatura de 27°C e pressão de 1 atm. Determine a massa de HCl que foi necessária para reagir com NaHCO3 e produzir 492 L de CO2(g).

Resolução:

Em primeiro lugar, vamos transformar o volume de CO2(g) em número de mols.

 mols de 

Agora vamos utilizar as regras do caso geral:

 de  – mol de 

 de  –  mol de 

  de  –  mols de 

 de 

Exemplos:

1) (UNESP) Os hidretos de metais alcalinos-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Por isso, tais hidretos podem ser utilizados para inflar salva vidas ou balões.

Escreva a equação química balanceada e calcule o volume de hidrogênio produzido a 27°C e 1,00 atmosfera, produzido pela reação de 84,0 g de hidreto de cálcio, CaH2  com água.

Massas atômicas:  Ca = 40; H = 1; O = 16.

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Constante Universal dos gases: 0,0821 Latm/molK.

Gabarito:

Estequiometria envolvendo misturas

Regras:

Nesse caso deve-se tomar o cuidado de fazer separadamente a reação com cada componente da mistura;

Utilizar as regras do caso geral.

Exemplo:

10g de uma liga metálica formada por Cu-Zn foi tratada com uma solução aquosa de HCl obtendo 0,56L de gás hidrogenia nas CNTP. Qual a composição da liga?

Cu  +  HCl  não ocorre

Zn  +  2HCl  ZnCl2  +  H2

Como a reação do HCl com o Cu não ocorre, pois o Cu não desloca o H do HCl, pode-se concluir que todo gás liberado é proveniente da reação do HCl com o Zn, então vamos utilizar as regras do caso geral para achar a massa de Zn de que reagiu.

Zn + 2HCl   Zn Cl2 +H2

65,5 g de Zn  – 22,4 L de H, nas CNTP.

x g de Zn – 0,56  L de H, nas CNTP.

x= 164 g de Zn.

Logo, a massa de Cu será 10 – 1,64 = 8,36g

Composição da liga:

Zn = 16,4% e Cu = 83,6%

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