CINÉTICA QUÍMICA – FATORES NECESSÁRIOS PARA QUE UMA REAÇÃO OCORRA, FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO, CÁLCULO DA VELOCIDADE MÉDIA

Cinética Química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que nela influenciam. É muito importante estudar a velocidade das reações químicas.
Share on facebook
Share on twitter
Share on whatsapp
Share on email
Share on linkedin

Para que uma reação química possa ocorrer é preciso que haja entre os reagentes:

Contato;

Afinidade química entre os reagentes;

Intensivo 2020

Um curso preparatório para o ENEM totalmente a distância, com simulados, redações corrigidas e comentadas, 4 aulas ao vivo, acervo de mais de 500 aulas gravadas para baixar em seu smartphone e assistir em qualquer lugar e a qualquer momento!

No Plano Intensivo você tem acesso a 2 turmas: a turma prodígio, que começou em maio, a turma intensiva que irá iniciar em agosto.

Intensivo

Validade: 6 meses de acesso

  • 20 Aulas ao vivo por semana
  • 2 Simulados
  • 2 Redações Corrigidas por mês

R$ 544,44

12x de: R$

R$ 14,90

Eu quero

Colisão favorável: as partículas, moléculas ou os íons devem colidir entre si em uma orientação favorável;

Energia de ativação.

VELOCIDADE MÉDIA

Dada a reação química: aA + bB → cC + dD

Intensivo Plus

A prepara'ç˜ção mais completa para estudar

Curso preparatório para o ENEM e para os Vestibulares de São Paulo, como Fuvest e Unicamp, que não utilizam o ENEM como forma de ingresso, com apoio pedagógico, plano de estudos, aulas ao vivo, mais de 500 aulas gravadas, aulas de nivelamento, aulas com técnicas de redação e tudo o que você precisa para conseguir aquele notão no vestibular!

Intensivo Plus

Validade: 06 meses de acesso

  • 4 Aulas ao vivo por semana
  • 3 Simulados
  • 3 Redações Corrigidas por mês

R$ 493,50

12x de: R$

R$ 19,90

Eu quero

Definimos como Δ[C] = diferença entre as concentrações molares inicial e final da substância C.

Em uma reação química a velocidade está diretamente ligada a energia de ativação e ao complexo ativado.

Energia de ativação à É a menor quantidade de energia que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e assim formar os produtos.

Complexo ativado à Estado de transição formado entre os reagentes e produtos, cujo as ligações dos reagentes estão enfraquecidas e as do produto estão se formando.

FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

São diversos os fatores que podem influir na velocidade de uma reação química, tornando-a mais rápida ou mais lenta. Os principais são:

CONCENTRAÇÃO E NATUREZA DOS REAGENTES

 Para que uma reação química se realize, é necessário que as ligações existentes nos reagentes sejam rompidas, possibilitando a formação de novas ligações que darão origem aos produtos.

Desse modo é fácil concluir que:

Quanto maior for o número de ligações a serem rompidas nos reagentes e quanto mais fortes forem essas ligações, mais lenta será a reação e vice-versa.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

(muito lenta a 20°C)

HCl+ NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

(instantânea a 20°C)

Quando maior for a concentração dos reagentes, maior será o número de choques entre as moléculas, logo, maior a velocidade.

SUPERFÍCIE DE CONTATO

Chama-se superfície de contato a área de um determinado reagente efetivamente exposta aos demais reagentes.

Como a realização de uma reação química depende, fundamentalmente, do contato entre as substâncias reagentes, conclui-se que mantendo os demais fatores constantes:

Prodígio

Se você ainda não começou a estudar para o Enem, relaxa! A gente te ajuda! Com o novo plano Prodígio, vamos te ajudar a entrar para o time dos aprovados. ;)

Você terá um plano de estudos de 26 semanas, com 20 aulas semanais de todas as matérias, que abordarão todo o conteúdo sua prova. Também contará com monitorias ilimitadas, para tirar as dúvidas que surgirem das aulas assistidas, 3 simulados com a mesma quantidade de questões e tempo de prova do Enem, exercícios semanais com resolução em vídeo para você fixar bem todo o conteúdo das aulas e uma redação corrigida e comentada por mês.

Prodígio

Validade: 12 meses de acesso

  • 20 Aulas ao vivo por semana
  • 3 Simulados
  • 1 Redação Corrigida por mês

R$ 411,80

12x de: R$

R$ 14,90

Eu quero

Quanto maior a superfície de contato dos reagentes envolvidos, maior a velocidade da reação e vice-versa.

Exemplo: Deste modo, observa-se que a barra de ferro oxida-se muito lentamente, enquanto uma palhinha, também de ferro, oxida-se rapidamente, devido a maior superfície de contato entre o ferro, na palhinha, o oxigênio do ar e a umidade.

TEMPERATURA

Sendo a temperatura uma medida da energia cinética média das partículas de uma substância, um aumento de temperatura representa diretamente um aumento de energia cinética ou aumento do movimento das partículas.

Movimentando-se mais rapidamente, as partículas irão colidir com maior frequência e violência, o que acarretará um aumento na velocidade da reação.

Um aumento de temperatura aumenta a velocidade de reações químicas exotérmicas e endotérmicas, embora favoreça mais intensamente as reações endotérmicas.

CATALISADOR

São substâncias capazes de acelerar uma reação sem sofrerem alteração, isto é, não são consumidas durante a reação.

Os catalisadores criam um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida.

<

CADASTRE-SE

E receba em primeira-mão todas as novidades dos Vestibulares, Ofertas, Promoções e mais!