DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

Nesse módulo estudaremos os fatores externos que são capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação reversível, ou seja, tornar momentaneamente as velocidades diferentes nos dois sentidos.

Share on facebook
Share on twitter
Share on whatsapp
Share on email
Share on linkedin

O sentido da reação em que a velocidade se torna maior, consequência da perturbação externa, dizemos que o equilíbrio foi deslocado nesse sentido. Daí a denominação deslocamento do equilíbrio.

Estudaremos em seguida os três fatores externos que podem causar perturbação do estado de equilíbrio.

CONCENTRAÇÃO

Prodígio VIP

Com o novo plano Prodígio VIP você conquista a tão sonhada vaga na Universidade. Assine agora e garanta a melhor preparação sem sair de casa! São 50 aulas por semana, 8 simulados ao longo do ano, monitorias ilimitadas, exercícios resolvidos em vídeo e 4 redações mensais corrigidas e comentadas para você treinar bastante e garantir aquele notão!

No Prodígio VIP você tem acesso a 4 turmas: a turma prodígio, que começou do zero agora em maio, a turma extensiva, a turma medicina e a turma de Vest SP. Além disso, você também conta com todos os projetos extras do ProEnem!

Prodígio Vip

Validade: 12 meses de acesso

  • 50 Aulas ao vivo por semana
  • 8 Simulados
  • 4 Redações Corrigidas por mês

R$ 544,44

12x de: R$

R$ 23,90

Eu quero

Toda vez que for aumentada a concentração de uma substância no equilíbrio, esse será deslocado no sentido do consumo dessa substância.

Toda vez que a concentração de uma substância no equilíbrio for diminuída, esse será deslocado no sentido da formação dessa substância.

Exemplo:

Prodígio Plus

Seu sonho é ser chamado de Dr. ou Dra.? Deixa com a gente!

O novo plano Prodígio Plus tem uma preparação diferenciada pro Enem e outros vestibulares.

São 30 aulas semanais num plano de estudos de 26 semanas; 5 simulados com questões inéditas, feitas pelos professores do ProEnem; exercícios com resolução em vídeo e monitorias ilimitadas para você tirar todas as suas dúvidas. E mais: o plano Prodígio Plus conta com 2 redações corrigidas e comentadas por mês para levar você cada vez mais perto da tão sonhada nota 1000.

Prodígio Plus

Validade: 12 meses de acesso

  • 30 Aulas ao vivo por semana
  • 5 Simulados
  • 2 Redações Corrigidas por mês

R$ 493,50

12x de: R$

R$ 19,90

Eu quero

Se ao equilíbrio, for adicionado NaCl, haverá um aumento na concentração de Cl, que deslocará o equilíbrio para a direita, provocando a alteração da coloração para azul.

PRESSÃO

Toda vez que a pressão total de um sistema em equilíbrio é aumentada, o volume diminui, deslocando o equilíbrio no sentido do menor volume de gases.

Toda vez que a pressão total de um sistema em equilíbrio é reduzida, o volume aumenta, deslocando o equilíbrio no sentido do maior volume de gases.

OBSERVAÇÃO

A alteração na pressão total de um sistema só perturba o equilíbrio se houver pelo menos uma substância no estado gasoso.

Exemplo:

Em sistemas gasosos, nas mesmas condições de temperatura e pressão, a proporção molar varia conforme a proporção volumétrica. Assim, podemos ler o equilíbrio acima da seguinte forma:

Se a pressão total do sistema for aumentada, o equilíbrio será deslocado no sentido do menor volume ocupado por gases (sentido 2). Aumenta então a concentração de N2O4.

Caso a pressão do sistema for diminuída, o equilíbrio seria deslocado no sentido do maior volume de gases (sentido 1). Aumenta agora a concentração de NO2.

OBSERVAÇÃO

Há equilíbrios químicos que não são perturbados pela pressão. Isso ocorre quando o volume de gases é igual em ambos os lados da equação, conforme o exemplo abaixo:

TEMPERATURA

Sempre que a temperatura de um sistema em equilíbrio for aumentada, este será deslocado no sentido de absorver o calor fornecido (Endotérmico) (ΔH > 0).

Se, ao contrário, a temperatura for diminuída, o equilíbrio será deslocado no sentido de liberar calor (Exotérmico) (ΔH < 0).

Exemplo:

Prodígio

Se você ainda não começou a estudar para o Enem, relaxa! A gente te ajuda! Com o novo plano Prodígio, vamos te ajudar a entrar para o time dos aprovados. ;)

Você terá um plano de estudos de 26 semanas, com 20 aulas semanais de todas as matérias, que abordarão todo o conteúdo sua prova. Também contará com monitorias ilimitadas, para tirar as dúvidas que surgirem das aulas assistidas, 3 simulados com a mesma quantidade de questões e tempo de prova do Enem, exercícios semanais com resolução em vídeo para você fixar bem todo o conteúdo das aulas e uma redação corrigida e comentada por mês.

Prodígio

Validade: 12 meses de acesso

  • 20 Aulas ao vivo por semana
  • 3 Simulados
  • 1 Redação Corrigida por mês

R$ 411,80

12x de: R$

R$ 14,90

Eu quero

Podemos observar que a reação no sentido 1 (direto) é exotérmica (ΔH < 0). Sendo assim, no sentido 2 (inverso) a reação é endotérmica.

Se a temperatura desse sistema for aumentada, o equilíbrio será deslocado no sentido endotérmico, que nesse caso representa o sentido 2. Se a temperatura for diminuída, o equilíbrio será deslocado no sentido exotérmico (sentido 1).

OBSERVAÇÃO

Somente as alterações na temperatura, além de perturbar o equilíbrio, provocam variações nos valores numéricos do Kc e Kp.

Atenção

A utilização de catalisadores não perturba o equilíbrio de uma reação reversível.

RESUMINDO

Se uma perturbação externa é aplicada a um sistema em equilíbrio, este será alterado no sentido de reduzir o efeito da perturbação.

Exercícios resolvidos:

1) O que acontece com o equilíbrio \"CH_4_{(g)}+H_2O_{(g)}\\rightleftharpoons

Quando a concentração de:

A) CH4 é aumentada?

B) H2O é diminuída?

C) CO é diminuída?

D) H2 é aumentada?

Solução:

A) O aumento da [CH4], desloca o equilíbrio no sentido de consumi-lo (Direit.

B) A diminuição da [H2O], desloca o equilíbrio no sentido de repor (Esquerda).

C) A diminuição da [CO], desloca o equilíbrio no sentido de repor (Direita).

D) O aumento da [H2], desloca o equilíbrio no sentido de consumi-lo (Esquerda).

2) Considere o processo de conversão do monóxido de nitrogênio em dióxido de nitrogênio por reação com o gás oxigênio, que pode ser assim equacionada:

Se esse processo estiver sendo realizado em um recipiente fechado e a temperatura constante, o que se deve fazer com a pressão a fim de aumentar o rendimento da produção de dióxido de nitrogênio?

Solução:

Aumentar o rendimento da produção de NO2 equivale a deslocar o equilíbrio para a direita.

O lado dos produtos corresponde a um menor volume gasoso e, portanto, o aumento de pressão desloca o equilíbrio para a direita.

3) Em três frascos iguais de vidro incolor são colocadas iguais quantidades de N2O4, gás incolor. Nos frascos, bem tampados e à temperatura de 25°C, é atingido o equilíbrio:

O é um gás castanho-avermelhado. Atingido o equilíbrio, a coloração de todos os frascos é igual.

Um dos frascos é deixado sobre a mesa, a 25°C, outro é colocado no interior de um freezer e o outro, mergulhado num banho de água fervente.

Preveja o que deve acontecer com a coloração do conteúdo dos frascos a partir desse momento.

Solução:

O sinal de indica que a reação direta é endotérmica. Um aquecimento desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (direita), e provoca um aumento na concentração de NO2, responsável pela coloração castanha. Já com o resfriamento ocorre o efeito inverso.

CADASTRE-SE

E receba em primeira-mão todas as novidades dos Vestibulares, Ofertas, Promoções e mais!