ESTEQUIOMETRIA (IMPUREZA, REAÇÕES CONSECUTIVAS)

Apesar do enorme progresso alcançado pelas indústrias químicas, ainda é difícil se obter uma substância pura. Toda substância produzida industrialmente contém pequenas quantidades de outras substâncias. Chamamos essas pequenas substâncias de impurezas e ocorre uma análise do material para que se determine o seu grau de pureza.
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A quantidade teórica do reagente ou do produto será sempre em cima de 100%. A sua pureza é dada pela porcentagem em cima da massa teórica.

Exemplo:

Uma massa de 200g de FeS2, apresenta o grau de pureza de 80%. Qual a massa efetiva de sulfeto de ferro?



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Para resolver, normalmente, o problema do grau de pureza (P), deve-se multiplicar a massa do reagente aplicada ao processo para que somente a massa pura participe.

O cálculo de pureza é feito anteriormente aos cálculos estequiométricos, por ser a massa que participará efetivamente do processo.

Exercício resolvido

A partir de 180 g de calcário com 90% de pureza, qual a massa de dióxido de carbono, produzida?

Solução:

Massa molar CaCO3 = 100g/mol

Massa molar CaO = 56 g/mol

Massa molar CO2 = 44g/mol

CaCO3 à CaO + CO2

Tira-se a pureza antes de fazer os cálculos estequiométricos:



Agora, a estequiometria:

CaCO3 à CaO + CO2



X=71,28g

ESTEQUIOMETRIA COM REAÇÕES CONSECUTIVAS

Quando a formação de um produto é dada por etapas, diz-se que as reações são consecutivas e se faz necessário o ajuste destas reações e a formação de uma única reação.

Deve-se estar atentos aos seguintes procedimentos:

1) Tomar cuidado em ajustar as equações químicas entre si.

Todas as substâncias presentes nos reagentes que estarão presentes nos produtos deverão ser cortadas, pois remete à produção e consumo da mesma.

2) Número estequiométrico

Se uma substância foi produzida em certa quantidade e está sendo consumida na reação seguinte em uma quantidade inferior ou superior, a mesma deverá ser ajustada pelo balanceamento de equação química.

Exemplo

O etino, também conhecido como acetileno, é um alcino muito importante na Química. Esse composto possui várias aplicações, dentre elas o uso como gás de maçarico oxiacetilênico, cuja chama azul atinge temperaturas em torno de 

A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:

Etapa I:

Etapa II:

Etapa III:

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 80%, então a massa de carbonato de cálcio CaCO3 necessária para produzir 7,4g do gás etino C2H2 é

Dados: Massa molar em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Ca= 40.

A) 35,6 g   

B) 18,5 g   

C) 17 g   

D) 26,0 g   

E) 28,0 g   

Gabarito letra A




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