FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÓXIDOS
Óxidos são compostos binários onde o oxigênio está na forma O2- ligado à um elemento menos eletronegativo que ele. Um dos componentes do ar atmosférico, CO2, o gás carbônico, é classificado como óxido, assim como um dos componentes da areia, a sílica, SiO2. Compostos binários como o OF2 e O2F2 não são classificados como óxidos, uma vez que o flúor é mais eletronegativo que ele.
CLASSIFICAÇÕES E NOMENCLATURA
Os óxidos podem ser classificados a partir da reação com a água.
ÓXIDOS BÁSICOS
Apresentam caráter iônico acentuado e reagem com a água produzindo bases. Podem reagir também com ácidos, produzindo sal e água no processo. No geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual a +1 e +2 e pelo Bi3+.
Exemplo:
Na2O + H2O ⇾ 2 NaOH
Na2O + HCl ⇾ NaCl + H2O
Nomenclatura:
Óxido de + nome do metal
Exemplo:
Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio
Quando o elemento ligado ao oxigênio apresentar mais de um óxido possível, pode-se utilizar prefixos (mono, di, tri etc.) indicando o número de cada um dos átomos que compõem a fórmula do óxido.
Exemplo:
CuO: monóxido de monocobre
Cu2O: dióxido de monocobre
ÓXIDOS ÁCIDOS
Também chamados de anidridos, apresentam caráter covalente acentuado e reagem com água produzindo ácido. Podem reagir também com bases, produzindo sal e água no processo. No geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual a +6 e +7, e por ametais.
Exemplos:
CO2 + H2O ⇾ H2CO3
CO2 + 2 NaOH ⇾ Na2CO3 + H2O
Nomenclatura:
Uma das maneiras de nomear um óxido implica em utilizar a nomenclatura de anidridos:
Anidrido + nome do elemento + sufixo ICO ou OSO
A utilização dos sufixos irá ser idêntica à dos ácidos, sendo o sufixo “ico” relativo ao maior número de oxidação do elemento, e o “oso” ao menor.
Exemplos:
SO3: anidrido sulfúrico
SO2: anidrido sulforoso
A utilização dos prefixos mono, di, tri etc. também pode ser feita com demais óxidos tais como os anidridos:
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
N2O3: trióxido de dinitrogênio
ÓXIDOS ANFÓTEROS
São óxidos que, na presença de ácido forte, atuam como óxidos básicos e na presença de bases fortes, atuam como óxidos ácidos. No geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual a +3 e +4, e pelas espécies químicas Zn2+, Pb2+ e Sn2+.
Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, Cr2O3, MnO2, Fe2O3.
Nomenclatura
Ambas as possibilidades já descritas podem ser utilizadas para nomear óxidos anfóteros, e, além delas, é possível a utilização do número de oxidação ao final da nomenclatura.
Exemplo:
SnO: óxido de estanho II
SnO2: óxido de estanho IV
OBSERVAÇÃO
Quando um metal forma vários óxidos, é interessante notar que o caráter do óxido passa, gradativamente, de básico para anfótero e depois para ácido, à medida que o NOx do metal vai crescendo:
ÓXIDOS NEUTROS
São óxidos que não reagem com a água, nem com outros óxidos.
Exemplos: CO, NO e N2O.
ÓXIDOS DUPLOS
também chamados de mistos ou salinos, são óxidos que foram formados a partir da reação entre dois outros óxidos. Apresentam fórmula geral X3O4, onde X é um metal. Nesses óxidos, o metal apresenta número de oxidação médio igual a +8/3.
Exemplo:
FeO + Fe2O3 ⇾ Fe3O4
2 PbO + PbO2 ⇾ Pb3O4
Nomenclatura:
Além da nomenclatura a seguir, também é possível utilizar os sufixos “ico” ou “oso” para nomear óxidos duplos.
Óxido salino de + nome do elemento
Exemplos:
Mn3O4: óxido salino de manganês ou óxido manganoso-mangânico.
Fe3O4: óxido salino de ferro ou óxido ferroso-férrico.
PERÓXIDOS:
São substâncias que apresentam o oxigênio na forma O-1. Podem ser formados pela ligação entre o oxigênio e hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
Nomenclatura:
Peróxido de + nome do elemento
Exemplos:
H2O2: peróxido de hidrogênio
Na2O2: peróxido de sódio
CaO2: peróxido de cálcio
SUPERÓXIDOS
São substâncias que apresentam o oxigênio na forma O-1/2. Podem ser formados pela ligação entre o oxigênio e um metal.
Nomenclatura:
Superóxido de + nome do elemento
Exemplos:
Na2O4: superóxido de sódio
BaO4: superóxido de bário
