HIDRÓLISE SALINA E SOLUÇÃO TAMPÃO

Aprenda sobre Sal de Caráter Básico Dissolvido em Água, Caráter Ácido Dissovildo em Água, Solução Tampão e Cálculo do PH de uma Solução Tampão.

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SAL DE CARÁTER BÁSICO DISSOLVIDO EM ÁGUA 

Ex1:

dissociando o “eletrólito forte”:

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simplificando:

Expressão matemática para a hidrólise deste tipo de sal:

Utilizando a equação de ionização do ácido fraco (HCN), temos:

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Substituindo a expressão do Kh na expressão do Ka pela [HCN], temos:

Sabendo que [H+] . [OH] = kW, finalmente temos:

CARÁTER ÁCIDO DISSOLVIDO EM ÁGUA

Ex2:

seguindo os modelos acima:

Expressão matemática para hidrólise deste tipo de sal:

Analogamente ao caso da hidrólise básica, temos:

ESCLARECIMENTOS IMPORTANTES

Ocorreu, de fato, a formação do ácido fraco HCN (Ex1) e da base fraca NH4OH (Ex2)

Não ocorreu formação das espécies NaOH (Ex1) e HCl (Ex2), pois estariam 100% ionizados com os sais que foram dissolvidos em água.

No equilíbrio iônico da água, teremos:


e

Em ambos os casos o equilíbrio da água foi deslocado para direita, em função de íons não comuns a esse equilíbrio.

Os αh são sempre baixos (α < 5%), podendo-se utilizar [íon reagente]  [sal no início],  portanto se faz valer a lei da diluição na maioria das questões dos vestibulares.

OBSERVAÇÃO:

Certos sais podem gerar hidrólise realizada pelo cátion e ânion ao mesmo tempo, onde

Tabela geral das hidrólise:

SOLUÇÃO TAMPÃO 

São misturas formadas pela adição um ácido fraco e um sal que contenha o ânion do ácido (tampão ácido) ou base fraca e um sal que contenha o cátion da base (tampão básico).

Finalidade dessas soluções aquosas → Evitar variações bruscas de pH quando forem adicionadas à elas pequenas quantidades de ácidos e bases fortes;

Efeito-tampão → Por Le Chatelier se explica a proteção do tampão em relação ao pH.

O plasma sanguíneo é o principal exemplo de solução tampão no organismo humano (H2CO3 / HCO);

Variações de pH superiores a 0,6 no sangue, podem provocar coma e até morte.

TAMPÃO ÁCIDO

Ex1:

TAMPÃO BÁSICO

Ex2:

Análise da proteção do tampão:

Adição de H+ externo ao tampão ácido:

o H+ irá ser consumido pelo excesso de CN do tampão (equilíbrio deslocado para esquerda).

Adição de OH externo ao tampão ácido:

o OH atacará o H+ do tampão, logo o equilíbrio será deslocado para a direita, a fim de restituir o H+ consumido.

Essas respostas do tampão às ações externas, irão praticamente manter o valor inicial de seu pH.

Os mecanismos ocorrerão da mesma forma num tampão básico.

 

ESCLARECIMENTOS IMPORTANTES

A [CN] que vigora no equilíbrio do ácido (tampão-ácido) e a [NH4+] que toma parte no equilíbrio da base (tampão-básico) terão o valor das concentrações dos sais utilizados (100% dissociáveis), muito maior que o α do ácido e da base iniciais.

O grau de ionização inicial (α) do ácido e da base diminuem e as suas concentrações iniciais (M) aumentam por ação do íon comum do sal (Le Chatelier) quando a mistura inicial é realizada, mantendo Ka e Kb constantes.

OBSERVAÇÃO:

Misturas de ácido fracos, em excesso, mais base e vice-versa também produzem solução tampão, pois terão como resultado da neutralização parcial, sal + ácido fraco ou sal + base fraca.

CÁLCULO DO PH DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

O cálculo do pH de soluções tampão deve ser feito através das expressões de constante de equilíbrio Ka e Kb.

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