HIDRÓLISE SALINA E SOLUÇÃO TAMPÃO
Aprenda sobre Sal de Caráter Básico Dissolvido em Água, Caráter Ácido Dissovildo em Água, Solução Tampão e Cálculo do PH de uma Solução Tampão.
SAL DE CARÁTER BÁSICO DISSOLVIDO EM ÁGUA
Ex1:
dissociando o “eletrólito forte”:
simplificando:
Expressão matemática para a hidrólise deste tipo de sal:
Utilizando a equação de ionização do ácido fraco (HCN), temos:
Substituindo a expressão do Kh na expressão do Ka pela [HCN], temos:
Sabendo que [H+] . [OH–] = kW, finalmente temos:
CARÁTER ÁCIDO DISSOLVIDO EM ÁGUA
Ex2:
seguindo os modelos acima:
Expressão matemática para hidrólise deste tipo de sal:
Analogamente ao caso da hidrólise básica, temos:
ESCLARECIMENTOS IMPORTANTES
Ocorreu, de fato, a formação do ácido fraco HCN (Ex1) e da base fraca NH4OH (Ex2)
Não ocorreu formação das espécies NaOH (Ex1) e HCl (Ex2), pois estariam 100% ionizados com os sais que foram dissolvidos em água.
No equilíbrio iônico da água, teremos:
e
Em ambos os casos o equilíbrio da água foi deslocado para direita, em função de íons não comuns a esse equilíbrio.
Os αh são sempre baixos (α < 5%), podendo-se utilizar [íon reagente] [sal no início], portanto se faz valer a lei da diluição na maioria das questões dos vestibulares.
OBSERVAÇÃO:
Certos sais podem gerar hidrólise realizada pelo cátion e ânion ao mesmo tempo, onde
Tabela geral das hidrólise:
SOLUÇÃO TAMPÃO
São misturas formadas pela adição um ácido fraco e um sal que contenha o ânion do ácido (tampão ácido) ou base fraca e um sal que contenha o cátion da base (tampão básico).
Finalidade dessas soluções aquosas → Evitar variações bruscas de pH quando forem adicionadas à elas pequenas quantidades de ácidos e bases fortes;
Efeito-tampão → Por Le Chatelier se explica a proteção do tampão em relação ao pH.
O plasma sanguíneo é o principal exemplo de solução tampão no organismo humano (H2CO3 / HCO);
Variações de pH superiores a 0,6 no sangue, podem provocar coma e até morte.
TAMPÃO ÁCIDO
Ex1:
TAMPÃO BÁSICO
Ex2:
Análise da proteção do tampão:
Adição de H+ externo ao tampão ácido:
o H+ irá ser consumido pelo excesso de CN do tampão (equilíbrio deslocado para esquerda).
Adição de OH– externo ao tampão ácido:
o OH– atacará o H+ do tampão, logo o equilíbrio será deslocado para a direita, a fim de restituir o H+ consumido.
Essas respostas do tampão às ações externas, irão praticamente manter o valor inicial de seu pH.
Os mecanismos ocorrerão da mesma forma num tampão básico.
ESCLARECIMENTOS IMPORTANTES
A [CN–] que vigora no equilíbrio do ácido (tampão-ácido) e a [NH4+] que toma parte no equilíbrio da base (tampão-básico) terão o valor das concentrações dos sais utilizados (100% dissociáveis), muito maior que o α do ácido e da base iniciais.
O grau de ionização inicial (α) do ácido e da base diminuem e as suas concentrações iniciais (M) aumentam por ação do íon comum do sal (Le Chatelier) quando a mistura inicial é realizada, mantendo Ka e Kb constantes.
OBSERVAÇÃO:
Misturas de ácido fracos, em excesso, mais base e vice-versa também produzem solução tampão, pois terão como resultado da neutralização parcial, sal + ácido fraco ou sal + base fraca.
CÁLCULO DO PH DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO
O cálculo do pH de soluções tampão deve ser feito através das expressões de constante de equilíbrio Ka e Kb.
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