OPERAÇÕES COM SOLUÇÕES – DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO E SOLUTOS DIFERENTES QUE NÃO REAGEM ENTRE SI

Diluição de soluções é uma operação feita para diminuir a concentração da solução aumentando a quantidade de solvente. A adição do solvente provoca o aumento do volume da solução, porém a quantidade de soluto permanece constante.
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Quantidade de soluto inicial = quantidade de soluto final

Como a massa de soluto não varia ao longo de uma diluição, podemos escrever:

Como C = msoluto V

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Eu quero

Podemos escrever: C . V = msoluto

Assim:


OBSERVAÇÃO:

Quando evapora-se o solvente de uma solução, a quantidade de soluto permanece inalterada, podendo ser aplicada qualquer fórmula de diluição.

MISTURA DE SOLUÇÕES

Em laboratório e nas indústrias, a mistura de soluções é um procedimento muito comum e é preciso determinar a concentração dos componentes das misturas obtidas.

MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA

Mesmos solutos e solventes

A concentração final da solução é o somatório dos valores das soluções iniciais e para facilitar o processo achamos as concentrações das soluções. Podendo ser concentração Molar ou concentração comum. Com base nisto, chegamos a conclusão que:

Observe o exemplo:


Aplicando a fórmula


\"C_f=50g/L\"

Mesmo solvente com solutos diferentes

O que acontece é uma simples diluição dos dois solutos, pois suas quantidades permanecem constantes, diluídas em volumes maiores.

Trata-se separadamente como uma diluição dos solutos.

Usa-se as fórmulas: 


Observe o exemplo:

Para o NaOH: 


Para o

\"C_{12}H_{22}O_{11}:0,2\\,

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