SOLUÇÕES – COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

As soluções mais comuns são aquelas que apresentam apenas duas substâncias. De um modo geral a substância que está em menor quantidade é chamada de soluto e a que está em maior quantidade, de solvente.
Share on facebook
Share on twitter
Share on whatsapp
Share on email
Share on linkedin

São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Ex.: água e um pouco de sal de cozinha, água e álcool, gasolina e óleo diesel e etc…

OBSERVAÇÃO 

Medicina 2020 Enem Plus

Assine agora por 12x de R$27,90 e garanta uma plataforma com preparação completa.

São aulas ao vivo, videoaulas gravadas, simulados, exercícios com resolução em vídeo, projetos especiais e mais. 😬

As soluções mais utilizadas no ensino de química são aquelas em que o solvente é a água, e por isso são chamadas de soluções aquosas.

Para distinguir corretamente as misturas homogêneas (soluções) das heterogêneas, devemos saber que o diâmetro médio do soluto em uma solução não pode superar 1 nm (nanômetro).

Diâmetro médio do soluto, em nanômetros (1nm = 10-9m), em três tipos de dispersões:

Soluções verdadeiras:

São as únicas misturas de fato homogêneas, e por isso apenas essas podem ser chamadas de soluções.Os componentes da mistura não podem ser separados por processos físicos comuns, como filtração e centrifugação.

Colóides:

São dispersões que muitas vezes parecem ser homogêneas, mas são heterogêneas. Os componentes não são separados por filtros e centrífugas comuns, mas podem ser separados através de ultracentrífugas e ultrafiltros.

Suspensões

São misturas heterogêneas grosseiras que podem ter seus componentes separados por filtrações e centrifugações comuns.

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO AO COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (CS)

Enem 2020 Plus

Assine agora por 12x de R$22,90 e garanta uma plataforma com preparação completa.

São aulas ao vivo, videoaulas gravadas, simulados, exercícios com resolução em vídeo, projetos especiais e mais. 😬

Coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima de um soluto que se consegue dissolver em uma determinada quantidade de solvente, numa dada temperatura.

OBSERVAÇÃO

De um modo geral, o CS é apresentado como sendo a quantidade máxima, em gramas, do soluto que se consegue dissolver em 100g de solvente, a uma dada temperatura.

As soluções podem ser classificadas, quanto ao CS, em três tipos, que para estudá-los iremos tomar como exemplo o CS do NaCℓ a 25ºC = 36g/100g de H2O.

Soluções insaturadas ou não saturadas: São aquelas em que a quantidade de soluto é menor que o CS.

Os 20g se dissolvem completamente produzindo

uma solução abaixo do limite de solubilidade.

Soluções saturadas: São aquelas em que a quantidade de soluto é igual ao CS.

Os 36g de NaCℓ se dissolvem completamente

alcançando o limite de solubilidade.

Soluções saturadas com corpo de fundo: São aquelas em que a quantidade de soluto é maior que o CS.

36g de NaCℓ se dissolvem (solução saturada) e

4g de NaCℓ não conseguem se dissolver (corpo de fundo).

OBSERVAÇÃO

As soluções supersaturadas são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido é maior que o CS. Formam sistemas muito instáveis e por isso não são muito comuns.

CURVAS DE SOLUBILIDADE

A curva 1 representa uma dissolução endotérmica, pois a solubilidade aumenta quando é fornecido calor ao sistema (aumenta a temperatura).

A curva 2 representa uma dissolução exotérmica, pois a solubilidade aumenta quando é retirado calor do sistema (diminui a temperatura).

Exercícios resolvidos

01) Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade do NH4Cl , à 40°C , é de 48g para cada 100g de H2O , determine a quantidade máxima  desse soluto , em gramas , que se dissolve em 250g de água à 25°C.

Solução:

48g de NH4Cl ——————— 100g de H2O

X ——————— 250g de H2O

X = 120g de NH4Cl

02) Baseado no CS do NH4Cl dado na questão acima , classifique em saturada , insaturada ou supersaturada a seguinte mistura realizada a partir de água pura , à 25°C :

150g de NH4Cl  +  400g de H2O

Solução:

Calcularemos a quantidade máxima de soluto que se dissolverá no total de água existente , baseando-se no CS :

48g de NH4Cl ———————– 100g de H2O

X ———————— 400g de H2O

X = 192g de NH4Cl (Comparando-se com a massa real de soluto colocada na mistura –150g—concluímos que existe menos que o máximo)

*Portanto, a mistura realizada formou uma solução insaturada.

03) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 200g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:

a) a massa do sal que precipitou.

b) a massa de solução saturada formada à 40°C.

A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.

Solução:

Pelo gráfico , chegamos à saturação , à 70°C :

140g de KNO3 ———————- 100g de H2O

X ———————- 200g de H2O

X = 280g de KNO3 à 70°C

Usando o mesmo raciocínio , porém à 40°C , concluiremos que só se dissolverão em 200g de água ,120g do soluto no máximo

Precipitou : 280g-120g → 160g de de KNO3

A massa de solução saturada formada:

120g de KNO3  +  200g de H2O → 320g de solução

04. Quatro tubos contêm 20 ml de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio, K2Cr2O7, nas seguintes quantidades:

Tubos de ensaioTubo ATubo BTubo CTuboD
Massa de K2Cr2O71,03,05,07,0

A solubilidade do sal, a 20ºC, é 12,5 g por 100 ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

Solução:

12,5 g de K2Cr2O7 se dissolvem em ————- 100 ml de água

X ————– 20 ml de água

x = 2,5 g (quantidade máxima de K2Cr2O7 que se dissolve em 20 ml)

Então:

No tubo B 2,5 g do soluto se dissolvem e 0,5 g está na fase sólida;

No tubo C 2,5 g do soluto se dissolvem e 2,5 g estão na fase sólida;

No tubo D 2,5 g do soluto se dissolvem e 4,5 g estão na fase sólida.

05. A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100 mL:

AgNo3 (nitrato de prata)260
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio)160
NaCl (cloreto de sódio)36
KNO3(nitrato de potássio)52
KBr (brometo de potássio)64

Se 25 mL de uma solução saturada em um desses sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13 g, o sal é:

A) AgNO3

B) Al2(SO4)3

C) NaCl

D) KNO3

E) KBr

Solução:

*O resíduo é o máximo de soluto que estava dissolvido e o compararemos com o quadro, para 100mL :

13g ———————————- 25mL

X ——————————— 100mL

X = 52g de soluto

Concluimos que o soluto é o nitrato de potássio.

Alternativa D.

CADASTRE-SE

E receba em primeira-mão todas as novidades dos Vestibulares, Ofertas, Promoções e mais!