SOLUÇÕES – CONCEITO, CURVAS DE SOLUBILIDADE

Dispersão é todo sistema no qual uma determinada substância distribui-se, uniformemente, em outra que está em maior quantidade. A substância em menor quantidade é chamada de disperso e a de maior quantidade dispersante.
Share on facebook
Share on twitter
Share on whatsapp
Share on email
Share on linkedin

 

As dispersões se dividem em três casos: soluções, colóides e suspensões.

A diferença entre eles é o tamanho das partículas:

Prodígio VIP

Com o novo plano Prodígio VIP você conquista a tão sonhada vaga na Universidade. Assine agora e garanta a melhor preparação sem sair de casa! São 50 aulas por semana, 8 simulados ao longo do ano, monitorias ilimitadas, exercícios resolvidos em vídeo e 4 redações mensais corrigidas e comentadas para você treinar bastante e garantir aquele notão!

No Prodígio VIP você tem acesso a 4 turmas: a turma prodígio, que começou do zero agora em maio, a turma extensiva, a turma medicina e a turma de Vest SP. Além disso, você também conta com todos os projetos extras do ProEnem!

Prodígio Vip

Validade: 12 meses de acesso

  • 50 Aulas ao vivo por semana
  • 8 Simulados
  • 4 Redações Corrigidas por mês

R$ 544,44

12x de: R$

R$ 23,90

Eu quero

Menores que 1nm (nanômetro): soluções

Entre 1 e 100nm: coloides

Maiores que 100nm: suspensões

Prodígio Plus

Seu sonho é ser chamado de Dr. ou Dra.? Deixa com a gente!

O novo plano Prodígio Plus tem uma preparação diferenciada pro Enem e outros vestibulares.

São 30 aulas semanais num plano de estudos de 26 semanas; 5 simulados com questões inéditas, feitas pelos professores do ProEnem; exercícios com resolução em vídeo e monitorias ilimitadas para você tirar todas as suas dúvidas. E mais: o plano Prodígio Plus conta com 2 redações corrigidas e comentadas por mês para levar você cada vez mais perto da tão sonhada nota 1000.

Prodígio Plus

Validade: 12 meses de acesso

  • 30 Aulas ao vivo por semana
  • 5 Simulados
  • 2 Redações Corrigidas por mês

R$ 493,50

12x de: R$

R$ 19,90

Eu quero

Soluções: São misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.

Observe o exemplo abaixo:

SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE

Solvente: substância capaz de dissolver a outra, normalmente está em maior quantidade;

Soluto: substância que irá ser dissolvida, normalmente está em menor quantidade.

Exemplo: Água é o solvente; Sal o soluto.

OBSERVAÇÃO

A água é considerada o solvente universal.

1. TIPOS DE SOLUÇÃO

De acordo com o estado de agregação

As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

Exemplos:

Sólidas: Os componentes em temperatura ambiente se encontram no estado sólido. Ex.: Ligas metálicas

Líquidas: Pelo menos um dos componentes deve estar em estado líquido na temperatura ambiente. Ex.: H2O e sal, Refrigerante (Gás dissolvido no líquido)

Gasosas: Toda mistura de gases é uma solução. Ex.: Ar atmosférico

DE ACORDO COM A PROPORÇÃO ENTRE SOLUTO E SOLVENTE:

Soluções diluídas: Quantidade pequena de soluto para a quantidade de solvente. Ex.: 1g de sal de cozinha em 1L de água.

Prodígio

Se você ainda não começou a estudar para o Enem, relaxa! A gente te ajuda! Com o novo plano Prodígio, vamos te ajudar a entrar para o time dos aprovados. ;)

Você terá um plano de estudos de 26 semanas, com 20 aulas semanais de todas as matérias, que abordarão todo o conteúdo sua prova. Também contará com monitorias ilimitadas, para tirar as dúvidas que surgirem das aulas assistidas, 3 simulados com a mesma quantidade de questões e tempo de prova do Enem, exercícios semanais com resolução em vídeo para você fixar bem todo o conteúdo das aulas e uma redação corrigida e comentada por mês.

Prodígio

Validade: 12 meses de acesso

  • 20 Aulas ao vivo por semana
  • 3 Simulados
  • 1 Redação Corrigida por mês

R$ 411,80

12x de: R$

R$ 14,90

Eu quero

Soluções concentradas: quando a quantidade de soluto é grande para a quantidade de solvente. Ex.: 400g de sal de cozinha em 1L de água.

Vale ressaltar que este conceito é meramente comparativo, não sendo definidas faixas onde a solução pode ser considerada diluída ou concentrada. Assim, uma solução contendo 2g de sal em 1L de água, pode ser considerada concentrada quando comparada a uma solução contendo 1g em 1L de água.

DE ACORDO COM A NATUREZA DO SOLUTO

Soluções moleculares ou não eletrolíticas: são aquelas em que as partículas dispersas são moléculas, ou seja, o a dissolução destas não formam íons. 

As moléculas são eletricamente neutras e, por isso, soluções moleculares não conduzem corrente elétrica.

Exemplo: açúcar (C12H22O11) em água.

Soluções iônicas ou eletrolíticas: são aquelas em que as partículas dispersas formam íons.

Os íons são carregados eletricamente e, por isso, podem produzir um campo eletrostático na água que possibilita o fechamento da corrente.

Mas por que os íons de cargas opostas não se unem novamente?

Durante o processo de ionização, as moléculas de água aglomeram-se em torno dos íons, num processo conhecido por solvatação. Isto impede o reagrupamento dos íons.

Exemplo: sal comum (NaCl) em água.

2. SOLUBILIDADE

Define-se solubilidade em uma frase:

“Semelhante dissolve semelhante.”

Sendo assim, pode-se dizer que uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar em um solvente apolar.

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que dissolve-se em um padrão de solvente B, a uma determinada temperatura.

CURVA DE SOLUBILIDADE

É o gráfico que apresenta a variação do coeficiente de solubilidade da substância em função da temperatura.

Veja:

Observando o gráfico, podemos obter os seguintes dados:

1. A solubilidade de um determinado sal a uma dada temperatura:
a 20°C, a solubilidade do sal A é, aproximadamente, de 10g / 100g de H2O;

2. Qual sal é mais ou menos solúvel a uma dada temperatura?
20°C, o sal C é o mais solúvel; já a 45°C, o mais solúvel é o sal A;

3. Como se comporta o coeficiente de solubilidade frente ao aumento ou diminuição de temperatura;
O sal A sofre grande aumento de solubilidade com o aumento da temperatura;

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO À SOLUBILIDADE

1. Solução Insaturada

Quando a massa de soluto dissolvida, a uma dada temperatura, é menor que o coeficiente de solubilidade, diz-se que a solução está insaturada podendo ser dissolvida uma quantidade maior de soluto.

md < Cs

sendo md = massa dissolvida

Cs = coeficiente de solubilidade

2. Solução Saturada

Quando a quantidade de soluto dissolvido, a uma dada temperatura, é exatamente igual ao coeficiente de solubilidade.

md = Cs

A solução pode apresentar corpo de fundo (precipitado) ou não:

Com corpo de fundo: a massa de soluto é maior do que o coeficiente de solubilidade. Logo, a quantidade padrão é solubilizada e o excesso precipita.

Sem corpo de fundo: a massa de soluto é igual ao coeficiente de solubilidade.

3. Solução supersaturada

Quando a quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade, porém com o aumento da temperatura ocorre uma solubilização “forçada” do soluto em excesso.

A solução supersaturada é instável e a mínima perturbação do sistema faz com que ela se torne uma solução saturada com corpo de fundo.

Exemplo:

C.S. do sal A = 20°C, a solubilidade do sal A é, aproximadamente, de 10g / 100g de H2O

Uma solução de 5 g / 100g de H2O a 20° C à Solução insaturada

Uma solução de 10g /100 g de H2O a 20°C à Solução saturada

Uma solução de 15g/100g de H2O a 20°C à Solução saturada com corpo de fundo(5g )

Uma solução de 15g/100g de H2O a 30°C à Solução supersaturada

CADASTRE-SE

E receba em primeira-mão todas as novidades dos Vestibulares, Ofertas, Promoções e mais!