SOLUÇÕES – UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO – P, C, M, D, RELAÇÃO ENTRE AS UNIDADES –
CONCENTRAÇÃO COMUM
É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução:
Exemplo
Uma solução que apresenta 200 mL de volume e 2,0g de sal. Qual a sua concentração comum em g/L?
Solução:
Primeiro passo é transformar 200mL em litrosà 200/1000 = 0,2 L
Logo:
CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE
É a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros:
, onde n soluto = número de mols do soluto.
Porém:
Exemplo
Determine a molaridade de uma solução que contém 9,8g de H2SO4 em 100 ml de solução.
Solução:
Primeiro passo é achar a massa molar do
Em 1 mol temos 98g.
Logo, .
PORCENTAGEM
PORCENTAGEM EM MASSA (% M/M) OU TÍTULO (T%)
É a massa do soluto presente em 100g de solução. É a relação entre as massas de soluto e solução.
Exemplo:
Uma solução 10% m/m é aquela que possui 10g de soluto em 100g de solução.
PORCENTAGEM EM VOLUME (%V/V)
É o volume de soluto presente em 100ml de solução.
Exemplo:
Uma solução 20% v/v é aquela que possui 20ml de soluto em 100ml de solução.
PORCENTAGEM MASSA/VOLUME (%M/V)
É a massa de soluto presente em 100ml de solução.
DENSIDADE
É a relação entre a massa da solução e o seu volume:
Obs.: 1 mL = 1cm3
Exemplo:
Em um frasco de ácido acético está escrito: d= 1,05g/mL, ou seja:
Tem-se 1,05 g em 1 mL de solução.
RELAÇÃO ENTRE C x M x T x d (M OU MOL/L)
Existem várias maneiras de expressar concentrações, e existe uma forma de relacionar algumas grandezas:
Relação Geral:
onde d = g/cm3; P = percentagem m/m
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