SOLUÇÕES – UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO – P, C, M, D, RELAÇÃO ENTRE AS UNIDADES –

As soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa determinada de soluto em certa quantidade de solvente. As quantidades de soluto, solvente e solução podem ser medidas em algumas relações matemáticas e assim, descobre-se as concentrações das soluções.
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CONCENTRAÇÃO COMUM

É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução:

Exemplo

Uma solução que apresenta 200 mL de volume e 2,0g de sal. Qual a sua concentração comum em g/L?

Solução:

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Primeiro passo é transformar 200mL em litrosà 200/1000 = 0,2 L

Logo:

CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE

É a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros:

, onde n soluto = número de mols do soluto.

Porém:

Exemplo

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Determine a molaridade de uma solução que contém 9,8g de H2SO4  em 100 ml de solução.

Solução:

Primeiro passo é achar a massa molar do

Em 1 mol temos 98g.

Logo, .

PORCENTAGEM

PORCENTAGEM EM MASSA (% M/M) OU TÍTULO (T%)

É a massa do soluto presente em 100g de solução. É a relação entre as massas de soluto e solução.

Exemplo:

Uma solução 10% m/m é aquela que possui 10g de soluto em 100g de solução.

PORCENTAGEM EM VOLUME (%V/V)

É o volume de soluto presente em 100ml de solução.

Exemplo:

Uma solução 20% v/v é aquela que possui 20ml de soluto em 100ml de solução.

PORCENTAGEM MASSA/VOLUME (%M/V) 

É a massa de soluto presente em 100ml de solução.

DENSIDADE

É a relação entre a massa da solução e o seu volume:

Obs.: 1 mL = 1cm3

Exemplo:

Em um frasco de ácido acético está escrito: d= 1,05g/mL, ou seja:

Tem-se 1,05 g em 1 mL de solução.

RELAÇÃO ENTRE C x M x T x d  (M OU MOL/L)

Existem várias maneiras de expressar concentrações, e existe uma forma de relacionar algumas grandezas:

Relação Geral:

onde d = g/cm3; P = percentagem m/m

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