PERÍODOS

São as linhas horizontais da tabela, sendo ao todo sete períodos. Estão relacionados diretamente com o número de camadas (ou níveis de energia) de um átomo. Assim como as camadas, os períodos recebem uma numeração de 1 a 7.

Nº DO PERÍODO = Nº DE CAMADAS

GRUPOS OU FAMÍLIAS

São as dezoito colunas verticais que aparecem na tabela. Algumas famílias têm nome especial, a saber:

Família 1A (ou 1): metais alcalinos – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. 

Família 2A (ou 2): metais alcalinos terrosos – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Família 6A (ou 16): calcogênios – O, S, Se, Te, Po.

Família 7A (ou 17): halogênios – F, Cl, Br, I, At.

Família 8A (ou zero, ou 18): gases nobres – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

OBSERVAÇÃO

O hidrogênio (H), embora esteja na coluna 1A, não é um metal alcalino. Pelo contrário, o hidrogênio é tão diferente dos demais elementos químicos que algumas classificações preferem colocá-lo fora da tabela.

Quando a família não tem nome especial, é costume chamá-la pelo nome do primeiro elemento que nela aparece.

Atualmente, as famílias são numeradas de 1 a 18, de acordo com a ordem das colunas verticais, sem distinguir grupos A e B.

Exemplo: 5A – Família do Nitrogênio.

METAIS, AMETAIS E GASES NOBRES

A tabela é dividida em:

METAIS

têm densidade, ponto de ebulição (P. E.) e ponto de fusão (P. F.) elevados;

são bons condutores de calor e eletricidade;

são maleáveis (formam lâminas) e dúcteis (formam fios);

possuem grande tendência a ceder elétrons e, portanto, formar cátions;

são sólidos (exceto o mercúrio que é líquido em temperatura ambiente);

possuem brilho característico.

AMETAIS (OU NÃO METAIS)

possuem grande tendência a atrair elétrons e portanto a formar ânions;

não são bons condutores de calor e eletricidade;

não possuem brilho.

GASES NOBRES

Sua principal característica é a inércia química, ou seja, não possuem nenhuma tendência a fazer ligações químicas.

OBSERVAÇÃO

Atualmente, os semimetais não aparecem na tabela, sendo divididos entre os metais (Ge, Sb, Po) e os ametais (B, Si, As, To).

ESTADOS FÍSICOS

Gasosos: H, N, O, F, Cl e gases nobres;

Líquidos: Br e Hg;

Sólidos: demais.

ESTRUTURA ELETRÔNICA BASEADA NA TABELA PERIÓDICA

A partir da localização de um determinado elemento na tabela periódica, podemos chegar a sua distribuição eletrônica e ao seu subnível mais energético. Assim, dividimos os elementos em três grandes grupos:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

São aqueles que possuem seu elétron mais energético no subnível s ou p.

São as famílias do grande grupo A e se dividem da seguinte forma:

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA

São aqueles que possuem seu elétron mais energético no subnível d.

É formado pelas famílias do grande grupo B (com exceção dos Lantanídeos e Actinídeos).

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA

São aqueles que possuem seu elétron mais energético num subnível f.

Localizam-se no 6º e 7º períodos do grupo 3B, (sendo chamados de Lantanídeos e Actinídeos, respectivamente.)