TABELA PERIÓDICA – PROPRIEDADES DA TABELA

Aprenda sobre Raio Atômico e Potencial de Ionização.

Share on facebook
Share on twitter
Share on whatsapp
Share on email
Share on linkedin

RAIO ATÔMICO

Intuitivamente, podemos definir raio atômico como o tamanho do átomo de um determinado elemento.

Variação

Intensivo 2020

Um curso preparatório para o ENEM totalmente a distância, com simulados, redações corrigidas e comentadas, 4 aulas ao vivo, acervo de mais de 500 aulas gravadas para baixar em seu smartphone e assistir em qualquer lugar e a qualquer momento!

No Plano Intensivo você tem acesso a 2 turmas: a turma prodígio, que começou em maio, a turma intensiva que irá iniciar em agosto.

Intensivo

Validade: 6 meses de acesso

  • 20 Aulas ao vivo por semana
  • 2 Simulados
  • 2 Redações Corrigidas por mês

R$ 544,44

12x de: R$

R$ 18,90

Eu quero

Na família: cresce de cima para baixo. À medida em que os elementos, em uma mesma família, aumentam seu número atômico, aumentam também seu número de camadas, tendo assim um maior raio atômico.

Exemplo:

Família 1 A

Intensivo Plus

A prepara'ç˜ção mais completa para estudar

Curso preparatório para o ENEM e para os Vestibulares de São Paulo, como Fuvest e Unicamp, que não utilizam o ENEM como forma de ingresso, com apoio pedagógico, plano de estudos, aulas ao vivo, mais de 500 aulas gravadas, aulas de nivelamento, aulas com técnicas de redação e tudo o que você precisa para conseguir aquele notão no vestibular!

Intensivo Plus

Validade: 06 meses de acesso

  • 4 Aulas ao vivo por semana
  • 3 Simulados
  • 3 Redações Corrigidas por mês

R$ 493,50

12x de: R$

R$ 22,90

Eu quero

No período: os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia. Nesse caso, para concluir como varia o raio dos átomos, deve–se levar em conta a atração do núcleo sobre os elétrons do último nível. Sendo assim, quanto maior for o número atômico (ao longo do período) maior será a atração sobre os elétrons do último nível e, consequentemente, menor será o raio atômico.

OBSERVAÇÃO

Raio Iônico: a determinação do raio de um íon pode ser feita de duas formas:

Quando um elemento perde elétrons, seu raio diminui, ao passo que quando ele ganha elétrons, seu raio aumenta;

Quando a comparação for entre íons isoeletrônicos, o que deve ser levado em consideração é a carga nuclear (número de prótons). Quanto maior for a carga nuclear, maior será a atração do núcleo sobre a eletrosfera. Sendo assim, o raio iônico ficará menor.

Exemplo:

POTENCIAL (OU ENERGIA) DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado no seu estado fundamental.

Variação:

Comparando com o gráfico do raio atômico, observa–se que o potencial de ionização aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto menor for o raio do átomo, maior será a força de atração entre o núcleo e os elétrons da camada de valência e mais energia será gasta para retirar um elétron de sua eletrosfera.

Assim,

Na família: aumenta de baixo para cima;

No período: aumenta da esquerda para a direita.

OBSERVAÇÃO

Existem várias energias de ionização para cada elemento. A energia necessária para retirar o segundo elétron de um átomo é chamada de 2a E.I. e assim por diante. Como os demais elétrons estão cada vez mais próximos do núcleo, as energias subsequentes são sempre maiores que as antecedentes.

1a E.I. < 2a E.I. < 3a E.I. < …

Os gases nobres apresentam as maiores energias de ionização pelo fato de já terem atingido a estabilidade (observe o gráfico abaixo).

CADASTRE-SE

E receba em primeira-mão todas as novidades dos Vestibulares, Ofertas, Promoções e mais!