UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO I – Porcentagens, Concentração Comum, Molaridade e relações entre elas

Tem por objetivo estabelecer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução ou entre a quantidade de soluto e a de solvente.
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Concentração Comum ou Concentração em gramas/litro (C)

Expressa a massa, em gramas, do soluto contida em cada 1 litro (1000 mL) de solução.

 há 60g de NaOH em cada 1L de solução.

EXERCÍCIO RESOLVIDO

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01. Foram dissolvidos 20 g de hidróxido de potássio em água suficiente para preparar 400 mL de solução. Calcule a concentração em g/L da solução.

Solução:

20g KOH – 400mL de solução

x – 1000mL(1L)

Observação: É importante diferenciar concentração comum e densidade. Embora a densidade também relacione massa e volume, neste caso, ambas as grandezas referem-se a solução.


Exemplo:

Concentração em Mol/L ou Concentração Molar ou Concentração em Quantidade de Matéria ou Molaridade (M)

Indica o número de mols do soluto presente em cada 1 litro (1000 mL) de solução.

EXERCÍCIO RESOLVIDO

02. Foram dissolvidos 37 g de hidróxidos de cálcio em 100 cm³ de solução. Calcule a concentração, em mols/L, da base na solução. (Dado: Massa Molar = 74 g.mol-1)

Solução:

37gCa(OH)– 100cm3 solução

x – 1000 m(1L)

1mol(CaOH)2-74g

y – 370g

Molaridade dos íons

Considera-se a dissociação ou ionização e observa-se a proporção do número de mols.

EXERCÍCIO RESOLVIDO

03. Calcule a concentração molar dos íons numa solução 0,1 M de CaCl2.



3. Porcentagens

 Porcentagem em massa (% m/m)

Indica a massa, em gramas, de soluto presente em cada 100 g de solução.

Porcentagem massa/volume ou peso/volume (% m/v)

Indica a massa, em gramas, de soluto, presente em cada 100 mL de solução.

 Porcentagem em volume (% v/v)

Indica o volume, em mL, de soluto presente em cada 100 mL de solução.

EXERCÍCIO RESOLVIDO

04. Soluções de ureia (NH2)2CO podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210g de ureia e 1000g de água. A densidade da solução final é 1,05 g/mL. A concentração da solução em percentual de massa, %m/m, e em mol/L, respectivamente, é:

Solução:

Massa de solução (1210g) = massa de soluto(210g) + massa de solvente(1000g)

1210g ———— 100% da solução

210g ————– % de soluto em massa

Resposta 1 → 17,4% em massa de soluto

Utilizando a densidade para achar o real volume da solução:

1,05g de solução ————- 1mL(10-3L)

1210g de solução ———— V

        V = 1,15L

1 mol da ureia ————- 60g

     n° ————————- 210g

       n° = 3,5mols do soluto

Conclusão:

3,5mols ———— 1,15L

M ——————– 1L

M = 3,04mols/L

ALTERNATIVA A

OBSERVAÇÃO:

Relação entre as unidades:

 

Onde:



 % 

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